沉淀溶解平衡

1、物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。

2、D．曲线BC段内， c(CO32－)∶c(SO42－)=25

3、在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。

4、如果待测液碱性太强可加入HNO3中和，酸性太强可加入硼砂或碳酸氢钠中和。

5、某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：

6、用沉淀反应来分离溶液中的某种离子时，要使离子沉淀完全，一般应采取以下几种措施：

7、 (2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

8、NH4+ =H+ +NH3                   (Cu(H2O)4)2+ =H+ +(Cu(H2O)3(OH))+

9、这种以生成难溶性银盐为基础的沉淀滴定法称为银量法。根据所选指示剂的不同，银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、碘－淀粉指示剂法等。

10、高中化学各版本(人教版、鲁科版、苏教版)全套电子课本

11、C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

12、B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

13、沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

14、酸和碱可以是分子、正离子、负离子，还可以是两性离子。

15、解析：根据图中b、c两点的数据计算Ksp，Ksp［Cu(OH)2］＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝c(Cu2＋)·(10－6)2＝c(Cu2＋)×10－Ksp［Fe(OH)3］＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)·(10－7)3＝c(Fe3＋)×10－由于c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)，从而可得：Ksp［Cu(OH)2］>Ksp［Fe(OH)3］，A正确。由图可知，d点溶液中：Q［Fe(OH)3］>Ksp［Fe(OH)3］、Q［Cu(OH)2］Ksp［Cu(OH)2］，故d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和，B正确；加适量NH4Cl固体，溶液的酸性增强，pH减小，c(Fe3＋)变大，故不能使溶液由a点变到b点，C错误；b、c两点分别处在Fe(OH)Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线上，均代表溶液已达到饱和，两点溶液中c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，由于Fe(OH)Cu(OH)2的摩尔质量不同，故其溶解度不同，D错误。

16、HAc + NH3  = NH4+  + Ac－

17、(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：

18、对于化学反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，

19、相关离子生成弱电解质　　要使FeS溶解，可以加HCl,这是我们熟知的。H+和FeS中溶解下来的相结合形成弱电解质HS-和H2S，于是FeS继续溶解。所以只要HCl的量能满足需要，FeS就能溶解。

20、解析：PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2＋(aq)＋SO42－(aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－===PbCO3＋SO42－，B正确；PbSOPbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2＋，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO含有少量CO32－，其中c(CO32－)小于饱和Na2CO3溶液中的c(CO32－)，则滤液中CO32－水解产生的c(OH－)小于饱和Na2CO3溶液中CO32－水解产生的c(OH－)，Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液2CO3溶液，D正确。

21、B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO2－3===PbCO3＋SO2－4

22、Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度

23、(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。

24、初高中化学衔接资料合集(教材+作业+学案+实验+课件)

25、和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是A.AgCl(s) +I－(aq)⇌AgI(s) +Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K=5*106

26、ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)。

27、HCl 给出质子的能力较强，在水溶液中可以完全将质子转移给水，表现出强酸性；而其共轭碱Cl－的接受质子的能力相对较弱，在溶液中不易牢固结合质子而表现出弱碱性。

28、C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

29、3氧化还原沉淀法为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。

30、(2019山西大学附中)一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO32－)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是

31、(1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等。

32、Qc(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度

33、2HCrO4－⇌ Cr2O72－ + H2O

34、在一个已经存在AC析出的溶液中，AC一定是饱和的，这时溶液中有一定量的A和C，如果此时在溶液中加入B，由于AB更稳定，B会与少量的A结合，这导致AC的平衡右移，生成的A不断被反应，C进入溶液中，最终成了AB沉淀和低浓度的A、B、C混合溶液，在混合溶液中，A的浓度对B饱和，AC达不到析出条件。

35、①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

36、以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm－(aq)为例：

37、②外因：以AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例。

38、(5)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol·L−1时，沉淀已经完全。

39、B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)

40、Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度

41、溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正

42、(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

43、AgNO3标准溶液的配制和标定。将优级纯或分析纯的AgNO3在110℃下烘1～2小时，可用直接法配制。一般纯度的AgNO3采用间接法配制，用基准NaCl标定。

44、在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

45、(3)0×10-3mol·L-1HF溶液与0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液的pH为0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

46、D. 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

47、(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。

48、(20全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg［c(SO2－4)］、－lg［c(CO2－3)］、与－lg［c(Ba2＋)］的关系如图所示。

49、①酸碱溶解法。加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，境地相应离子的浓度，是平衡向沉淀溶解的方向进行。

50、非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。

51、 酸碱质子理论中没有盐的概念。如NH4Cl中的NH4+是离子酸，Cl－是离子碱。

52、答案：　(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)√

53、B．a点：2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－) 

54、      Ac－  + H2O = OH－  +   HAc        Kbφ=(OH－)(HAc)/ (Ac－)

55、反应的方程式为3CuS+2HNO3+6H+=3Cu2++2NO+3S+4H2O　　该反应的平衡常数较大。 相关离子被络合AgCl沉淀可以溶于氨水，原因是Ag+被NH3络合生成Ag(NH3)2+,使平衡AgCl=Ag++Cl-右移，AgCl溶解。反应的方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-

56、例  25℃时,AgBr在水中的溶解度为33 × 10－4g·L－1,求该温度下AgBr的溶度积。

57、A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 

58、计量点后      AgCl · Ag+ + FIn－AgCl · Ag · FIn(粉红色)

59、HAc + H2O = H3O+ + Ac－

60、沉淀溶解平衡的平衡常数K称为溶度积常数，写作Ksp。关于平衡常数的规定和平衡常数的性质，Ksp均适用。

61、已知Ag2SO4的Ksp为0×10－将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2－4浓度随时间变化关系的是

62、难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

63、(2019海南9)一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl—)关系如图所示。下列说法正确的是(双选)

64、如果您是一位优秀的高中学生，请加入全国高中生化学大联盟：(QQ群1：208255867；QQ群2：1032125244)。加群请注明“高中化学新天地”二字。

65、难溶物质的溶解度也可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示。例如在25℃，氢氧化铁的物质的量浓度是0.45μmol/L，即表示1L氢氧化铁饱和溶液里含0.45μmol氢氧化铁。

66、酸碱质子理论认为：在反应过程中凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。酸是质子的给予体(proton  donor)，碱是质子的接受体(protonacceptor)。例如HCl、HCO3－、NH4+都能给出质子是酸，OH－、H2O、Al(OH) 2+、NH3都能接受质子是碱。

67、B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

68、已知难溶性物质K2SOMgSO2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SOMgSO2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

69、      本节课学生从观察沉淀的生成、溶解、转化等宏观现象出发，走向微观本质，分析了溶液中存在哪些微粒、微粒间存在哪些相互作用、作用的结果是什么，从而对宏观现象进行了微观解释，在此过程中学生通过规范的化学用语进行表征，突出了“宏观-微观-符号”相结合的三重表征思维方式。